4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
①是溶液　�、谑悄z體　　③能產(chǎn)生丁達爾效應　�、苣芡高^半透膜　�、莶荒芡高^半透膜
⑥能透過濾紙　�、卟荒芡高^濾紙  　　⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

分析 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，不能透過半透膜，膠體具有介穩(wěn)性，靜止不會出現(xiàn)沉淀，故②③⑤⑥正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為Cu（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度5.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用仍是當前的重要研究內(nèi)容之一．化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）升高溫度，正反應速率（V正）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡逆向（正向或逆向）移動．
（2）溫度為T℃時，將5a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則以H2表示的反應速率為0.6amol/（L•min）；反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{8{a^2}}}$
（3）一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是C
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）  
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化   
D．混合氣體的密度不再變化
（4）圖表示合成氨反應在某一時間段中反應速率υ與反應過程時間t的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時間是t2～t3；圖中t3時改變的條件可能是C．
A．加了催化劑       B．擴大容器的體積         C．升高溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對它們進行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　　）
①在點燃易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤點燃盛滿酒精的酒精燈．
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現(xiàn)象；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學式是NH4HCO3，判斷理由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO3-、OH-與NH4+能反應生成氣體，D只能為NH4HCO3．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：AH2SO4，BBa（OH）2，CNaNO3．
（3）寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-．
（4）寫出實驗③中有關(guān)反應的離子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與醋酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．金屬鈉與H2O 反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是BD（填序號）．

（2）甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為CuSO4．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
（3）方法三：
（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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