13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．金屬鈉與H2O 反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液，離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉與H2O 反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸在離子反應(yīng)中需要保留化學(xué)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是（　　）
A．${\;}_y^m$XB．${\;}_y^{y+m}$XC．${\;}_{y+n}^{m+y-n}$XD．${\;}_{y+n}^{m+y+n}$X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對(duì)形成的物質(zhì)的描述正確的是（　　）
①是溶液　�、谑悄z體　�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　　④能透過(guò)半透膜　�、莶荒芡高^(guò)半透膜
⑥能透過(guò)濾紙　�、卟荒芡高^(guò)濾紙  　　⑧靜置后會(huì)析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-8mol•L-1，pH為1．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
B．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不能和酸反應(yīng)
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在濃硝酸中放入銅片，請(qǐng)完成下列各題：
（1）開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸
，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（3）若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，所得氣體中NO2 的物質(zhì)的量是0.175mol．
（4）若另用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2 時(shí)剩余的氣體是O2．
②混合氣體中NO2 的體積是50mL．
③V的值是5ml．
④當(dāng)恰好沒(méi)有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開(kāi)始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將2molA和1molB充入VL的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
35054.0ab
415c40.0d
550ef36.0
下列判斷正確的是（　�。�
A．b＞eB．415℃、2.0MPa時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．該反應(yīng)的△H＞0D．平衡常數(shù)K（550℃）＞K（350℃）

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