某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同濃度時的電離度a（H2A）＞a（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
A．0.01mol?L-1的H2A溶液
B．0.01mol?L-1的NaHA溶液
C．0.01mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NAHA溶液等體積混合液
D．0.02mol?L-1的NaOH與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）
（1）[H+]最大的是
A
A
，最小的是
D
D
．
（2）[H2A]最大的是
C
C
，最小的是
D
D
．
（3）[A2-]最大的是
D
D
，最小的是
A
A
．
分析：先找出各溶液中的溶質(zhì)，然后根據(jù)水解、電離平衡來解決；
解答：解：0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液HCl與NaHA反應(yīng)：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相當(dāng)于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O  所以D中相當(dāng)于含有 0.01mol/LNa2A，因此，
A、0.01mol/L的H2A溶液                 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA       D、0.01mol/LNa2A             
（1）因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H+）最小，故答案為：A；D；
（2）因C中電離比A小，留下的就比A大，故c（H2A） 最大；D中正鹽二級水解生成弱酸最難，故c（H2A）最小，故答案為：C；D；
（3）因正鹽留下的A2-濃度必最大；弱酸二級電離成A2-最難，故答案為：D；A．
點評：本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)電離，明確溶液中的成分是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四種溶液中c（H2A）最大的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸（簡寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯誤的是(    )

    A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難

    B.H2A電離出的H+會抑制HA-的電離

    C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)

    D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

   

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離程度α(H2A）> α(HA-），設(shè)有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

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