鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中的主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)流程涉及的主要反應(yīng)有：①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法正確的是
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A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
B．①中每產(chǎn)生16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程體現(xiàn)了高效和可循環(huán)性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山二模）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣B的主要成分是
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
B．①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年山東師大附中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：
①M(fèi)nO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物
B．①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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