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鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
分析：A、化合價降低的元素所在的反應物稱為氧化劑，化合價降低元素所在的產物是還原產物；
B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，轉移電子為2mol；
C、電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應；
D、根據(jù)硫酸在反應中的應用來回答．
解答：解：A、MnO2中的錳元素化合價由+4價降低到+2價，所以為氧化劑，對應產物MnSO4是還原產物，故A錯誤；
B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質轉移電子為
2mol，所以每產生16gS時轉移電子的物質的量為1mol，故B錯誤；
C、按照②電解時，生成MnO2的電極上錳元素化合價升高了，為陽極，故C錯誤；
D、硫酸是反應②的產物，同時還可以作為反應①的反應物，H2SO4可循環(huán)使用，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生有關氧化還原反應的知識，穿插了電解池、原電池的原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B．①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

“電解二氧化錳”是電池工業(yè)中的一種重要原料，具有很強的催化氧化、離子交換和吸附能力。
(1)工業(yè)上常用電解硫酸和硫酸錳的混合溶液的方法來制備“電解二氧化錳”，裝置如圖所示。則
①MnO2在_______極生成。
②陰極的電極反應式為______________。
(2)Zn-MnO2干電池應用廣泛，該電池的負極材料是_______，電池工作時，電子流向_______（填“正極”或“負極”）。
(3)將MnO2置于氨氣流中，加熱能得到黑色固體Mn2O3，同時還有一種氣體單質生成。
①該反應的化學方程式為______________。
②若將上述反應設計成原電池，則在負極發(fā)生反應的物質是_______。

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科目：高中化學 來源：2012年山東師大附中高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產試驗工藝流程涉及的主要反應有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法正確的是（ ）
A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B．①中每產生16gS時轉移電子的物質的量為2mol
C．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中的主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產流程涉及的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法正確的是
[     ]
A．①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產物
B．①中每產生16 g S時轉移電子的物質的量為2 mol
C．按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極
D．該工藝流程體現(xiàn)了高效和可循環(huán)性

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