Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）由此可得出的結(jié)論是（　�。�

• A、反應(yīng)速率a＞b＞c
• B、達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
• C、若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

Answer 1

分析：對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的物質(zhì)的量增多，反應(yīng)速率增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；
C、若T₂＞T₁，由圖象可知溫度升高，生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確理解曲線變化趨勢的含義．