【題目】濃硝酸和銅反應(yīng),銅完全溶解,生成的氣體顏色由深變淺生成,共收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,剩余酸用NaOH中和,共耗去氫氧化鈉。則濃物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

與一定量濃硝酸反應(yīng),Cu完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,得到的氣體為NO,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,起酸性作用的硝酸生成,起氧化劑作用的硝酸得到NO,根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算。

與一定量濃硝酸反應(yīng),Cu完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,得到的氣體為NO,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,起酸性作用的硝酸生成,起氧化劑作用的硝酸得到NO

根據(jù)N原子守恒,反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量,

反應(yīng)中起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量,

剩余硝酸消耗NaOH的物質(zhì)的量為:,則反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為

所以原濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:,

則濃物質(zhì)的量濃度為:,

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

1)寫出氧化過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。

2pH調(diào)節(jié)的范圍___________,濾渣的主要成分___________(填化學(xué)式)。

3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________

4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL,測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。 _______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是(

AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

B工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的

CFe(SCN3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

DSO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B),K增大

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaNO3HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉,如圖所示。(反應(yīng)中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是

A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B. 標(biāo)況下,反應(yīng)過程共產(chǎn)生22.4L的氣體

C. 整個反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

D. 將反應(yīng)后的混合物過濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaClFeCl2的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔH,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D

1300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K_______。已知K300 <K350 ,則ΔH______0(填“>”“<”)。

2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應(yīng)速率為_______。

3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填增大” “減小不變),原因是_______。

4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時加入C、D4/3 mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).

1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);

A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙

2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;

3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;

4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;

5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);

6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法錯誤的是

B=11

Al=27.4

=68()

C=12

Si=28

?=70()

N=14

P=31

As=75

O=16

S=32

Se=79.4

F=19

Cl=35.5

Br=80

A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA

B.原子半徑比較:甲

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

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