Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比）p（始）：p（平）= ．
（4）達到平衡時，H2和N2的轉化率之比α（H2）：α（N2）= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）8mol
（3）5：4
（4）2：1
【解析】解：（1）反應進行到t時，測的N2為3mol，NH3為6mol，由方程式可知，參加反應的氮氣的物質的量為6mol× =3mol，故氮氣的起始物質的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，所以答案是：16；（2）反應達平衡時，混合氣體 =32mol，其中NH3的物質的量為32mol×25%=8mol．所以答案是：8mol；（3）利用差量法計算：

	N2 （g）+	3H2（g）		2NH3（g），	物質的量減少△n
	1mol	3mol		2mol	2mol
轉化：	4mol	12mol		8mol	8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，由（1）知a=16mol，則b=40mol﹣16mol=24mol，
反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下）， =32mol，原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比等于混合氣體物質的量之比，即p（始）：p（平）=（a+b）：32=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；（4）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α（H2）：α（N2）= ： =2：1．
所以答案是：2：1．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．