Question

【題目】PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：PCl5的起始濃度為 =0.2mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，則：

	PCl5（g）		PCl3（g）+	Cl2（g）
開始（mol/L）：	0.2		0	0
變化（mol/L）：	0.15		0.15	0.15
平衡（mol/L）：	0.05		0.15	0.15

所以平衡常數(shù)k= = =0.45；

答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.45

（2）解：該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，

答：該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率75%

【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；（2）該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率= ×100%；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．