【題目】某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

【答案】B
【解析】解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1 ， 升高溫度C的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；
根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向應(yīng)，則m+n＞p；
故選B．
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T2＞T1 ， 升高溫度C的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
根據(jù)右圖知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變，則說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為﹣40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的（填選項(xiàng)字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl3水解的化學(xué)方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達(dá)平衡，生成D 1.2mol，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達(dá)平衡時(shí)c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結(jié)論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時(shí)M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
C.AB段一定生成了氣體
D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大，則其v﹣t圖象如圖2所示．

下列說(shuō)法正確的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．

②達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時(shí)平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”．）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中n 增大的措施有（答出兩點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A，B，C，D，E，X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）

A.若D是一種強(qiáng)堿，則A，B，C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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