【題目】某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究.
(1)Ⅰ.利用如圖1裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生.
a.寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
b.某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物作出假設(shè):
假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+;
假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+;
假設(shè)3:
c.為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中,加入過量鐵粉;
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變紅;
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
d.該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施
(2)Ⅱ.利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗.實驗記錄:
A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色;
B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體.
a.分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:
;

b.分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是(寫化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因

【答案】
(1)Zn﹣2e=Zn2+;鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅
(2)2I+Cl2=I2+2Cl;5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+;Cu(OH)2;電解較長時間后,銅離子濃度下降,氫離子開始放電,溶液的pH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀
【解析】解:(1)I.a(chǎn).該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e=Zn2+ , 所以答案是:Zn﹣2e=Zn2+;b.鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+ , 所以答案是:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;c.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+ , 即鐵不參與反應(yīng),所以答案是:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;d.可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,所以答案是:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅;(2)II.a(chǎn).氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為:2I+Cl2=I2+2Cl、5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+ , 所以答案是:2I+Cl2=I2+2Cl;5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+12H+;b.陰極上電極反應(yīng)式為:Cu 2++2e=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu 2++2OH=Cu(OH)2↓,所以答案是:Cu(OH)2;電解較長時間后,銅離子濃度下降,氫離子開始放電,溶液的pH增大,銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中,進行電解,通電一段時間后,陰極逸出a mol氣體,同時有w g Na2SO410H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說法正確的是(
A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是X>Y>R
C.Y,R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D.四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料.
(1)實驗室可通過以下方法制得:TiCI4 TiO2xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是;檢驗TiO2xH2O中Cl是否被除凈的方法是
(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 其中Ti化合價為+4價)制取,其主要流程如下:
Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是;向甲溶液中加入鐵的目的是
(3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦,其步驟如下:TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 , 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進行,原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式

(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為______________。

(2)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為______________

(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學(xué)方程式為______________。

(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

(5)氯化鋁和過量氨水反應(yīng)的離子方程式______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W各代表一種物質(zhì),X+Y=Z+W,XY的反應(yīng)不可能是( )

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗(夾持裝置已略去)

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Cu、稀HNO3

H2O

NaOH固體、濃氨水

NH3

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

鎂鋁合金、NaOH溶液(足量)

H2

H2O

請回答下列問題:
(1)簡述如何檢查該裝置的氣密性:
(2)該同學(xué)認(rèn)為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積,來探究Cu樣品的純度.你認(rèn)為是否可行?請簡述原因.
(3)實驗②中剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有
(4)實驗③中,量氣管中的液體最好是
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
(5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意: ①恢復(fù)至室溫,② , ③視線與凹液面最低處相平.
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素.
(1)Fe位于元素周期表第周期第族;O的基態(tài)原子核外有個未成對電子.Cu的基態(tài)原子電子排布式為
(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


(3)液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水,在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(4)古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進行實驗.
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:
(1)實驗開始時,關(guān)閉K1 , 開啟K2和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始.過一會兒,在(Ⅲ)中可能觀察到的現(xiàn)象是
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有(填裝置序號).
(3)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置(I)中的水倒吸入裝置(Ⅱ)中.這樣操作的目的是 . 簡述這一操作方法
(4)你認(rèn)為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案