20．下列說法正確的是（　　）
A．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
B．只能用加入試劑的方法區(qū)別（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
B．觀察顏色可鑒別；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：A．均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，可選鹽酸鑒別，故A錯誤；
B．觀察顏色可鑒別，黃色的溶液為Fe2（SO4）3溶液，不用試劑可鑒別，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，則用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液，故C正確；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，可選氯化鋇鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．將0.01mol•L-1的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學(xué)方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假設(shè)一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化鋇溶液中的Ba2+D．氟化鈉溶液中的F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液出現(xiàn)藍色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l�、軳a2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是化學(xué)工作者設(shè)計的鹵素間置換反應(yīng)的實驗裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實驗要求，是十分優(yōu)秀的微型實驗裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．試回答下列問題：
（1）打開分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現(xiàn)象）．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是濾紙變藍．
（3）打開止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團變黃．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封�。�2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（4）此實驗中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象說明的問題是鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．
（5）NaOH溶液棉團的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中，HCl的作用是還原劑、酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO2或NO2（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

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同步練習(xí)冊答案