【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】A、放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，再如鋁熱反應(yīng)也是，選項A錯誤；B、CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）放出的熱量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ/mol，選項B正確；C、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成1 mol 液態(tài)H2O為基準的，選項C錯誤；D. 已知在120 ℃、101 kPa下，生成的水是氣態(tài)水，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1,選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4 △H=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol

CO(g)+3H(g)CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。

寫出CO與H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k(NH3·H2O)=1.74×10-5；k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_______。

A.c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)>c(NH4+)>(S2-)>c(H+)

C.c(NH4+)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+) D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入lnmolCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.生成1molCH4的同時消耗3molH2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O)v(CO):v(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)如圖所示，直接甲醇燃料電池是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種變種，它直接使用甲醇而勿需預(yù)先重整。請寫出電池工作時的負極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是

a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸或弱酸

b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強堿

c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強酸

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為

H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：I．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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