【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅

B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護

C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒

D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應

【答案】A

【解析】試題分析：A、若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，為電鍍池，Fe棒上鍍銅，故A正確；B、若X為直流電源，裝置為電解池，Fe接正極的為陽極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，故B錯誤；C、若X為電流計，裝置為原電池，活潑金屬Zn作負極，陰離子SO42-移向負極Zn，故C錯誤；D、若X為導線，裝置為原電池，活潑金屬Fe作負極，Fe棒發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80 mL與所示消毒液物質(zhì)的量濃度相同的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線

C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將某強酸和強堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放射性同位素53125I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（ ）

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關漂白精的認識錯誤的是

A. 漂白精的主要成分是次氯酸鈣 B. 漂白精露置在空氣中會失效

C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精殺菌效果隨pH降低而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可檢驗FeC13溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是

A. KSCN溶液 B. 氯水 C. Na0H溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的酸堿性說法正確的是（）
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓相同體積的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，密度之比為________；

(2)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為___________mol，其中CO2為___________mol，CO的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v為(　　)

A．v(O2)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0．003 mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0．001 mol·L－1·s－1

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