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【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是：

A．0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NA

B．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為0．3 NA

C．標準狀況下22．4LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5 NA

【答案】D

【解析】

試題A中為0.5 mol A；B中未給定體積；C中為2/3 mol；NO2和N2O4中N與O原子質量比都是7:16，所以N為7g,即0．5mol，O為16g，即1mol，原子共1．5mol．故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序號與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈣
C.磷
D.碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：

(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為________。

(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子均具有與氖原子相同的核外電子層結構。B和C的單質都能跟水劇烈反應，1molB單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質。1molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出11.2LH2，則：

（1）A、B、C三種元素原子半徑由大到小的順序_____。

（2）簡單離子半徑由大到小的順序_______。

（3）寫出A與C按原子個數(shù)1:1結合的電子式______。

（4）寫出B與水反應生成A的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣�！敝兴幉蔫F華粉是指

A. 鐵粉 B. 醋酸亞鐵 C. 冰醋酸 D. 食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：

（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：________

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質溶液_____________(填能或不能)設計成池！

若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應。

若不能，則理由是：_____________。

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①請計算出N≡N鍵的鍵能為_______________。

②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. PH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C. V（NaOH）=20mL時，c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D. V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣ ）

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