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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無色溶液中：K+、Na+、Cr3+、SO42-
③加入Al能放出氫氣的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A、②④B、①③C、①⑤D、③⑤
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：①pH=11的溶液，顯堿性；
②Cr3+為橙色；
③加入Al能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
④酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應；
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：①pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故選；
②Cr3+為橙色，與無色不符，故不選；
③加入Al能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能存在HCO3-，堿性溶液中不能存在HCO3-、NH4+，故不選；
④酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選；
⑤由水電離出的c（OH- ）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間均不反應，可大量共存，故選；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄
 
．
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某些化學知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（　�。�
A、碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關系：
B、分散系的分類與分散質粒直徑大小關系：
C、AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n（OH-）/n（Al3+）
D、Na與O2反應的產物與反應物n（Na）/n（O2）的關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，則c（CuSO4）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.15mol/L
C、0.2mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

藥物是人們生活的必備品之一，下列藥物的主要成分都能發(fā)生以下四種反應的是（　�。�
①取代反應②加成反應③水解反應④中和反應
A、維生素B、阿司匹林
C、芬必得D、撲熱息痛

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的c（OH-）分別為a mol?L-1與b mol?L-1，則a與b的比值為
 

（2）甲、乙兩學生同時加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲同學加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回粉紅色．乙同學加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有七種物質：①鋁線，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態(tài)HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態(tài)能導電的物質是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法錯誤的是（　�。�
A、氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B、①中KCl是氧化產物，KBr 發(fā)生還原反應
C、③中2mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為10 mol
D、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O═CO2+H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：
 
．

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