【題目】維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點_________；

【答案】不要高溫加熱 食醋

【解析】

根據(jù)維生素C的性質(zhì)回答。

向維生素C水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，說明維生素C的水溶液顯酸性；加熱該溶液至沸騰，溶液的紅色消失，說明維生素C不穩(wěn)定，受熱易分解，所以烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱。由于在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時要保持酸性條件為好，最好加一點食醋。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續(xù)設計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟為①②；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是 ．
②判斷K+是否存在的根據(jù)；若存在，c（K+）的最小濃度為mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法

B. 從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法

C. 分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法

D. 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于( )

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑，生產(chǎn)工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。

（2）寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式：___________________________。該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。

（4）實驗室制取KClO3可通過反應：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是________________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（5）甲同學為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量，稱取樣品a g，準確配制成1000 mL溶液，從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中，準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+還原為Cl。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒。該消毒液無色，對某些有色物質(zhì)有漂白作用，對該溶液進行焰色反應，呈黃色。你認為它可能的有效成分是（　　）

A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）

A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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