A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）
分析：A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，應為H2O，E是一種常見的溫室氣體，應為CO2，則A為H2，B為O2，C為碳單質(zhì)，F(xiàn)為Na2O2，
（1）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，則X為Fe，Y為四氧化三鐵；
（3）Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18，則Z應為O3，與KI反應生成O2和I2；
（4）0.3molNa2O2與足量水反應生成NaOH0.6mol，與0.2molCO2反應二者物質(zhì)的量之比為3：1，發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余0.2molNaOH、生成0.2molNa2CO3，溶液呈堿性，且溶液中CO32-水解生成HCO3-，據(jù)此解答；
（5）根據(jù)甲醇、氫氣的燃燒熱，書寫其燃燒的熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇與水的熱化學方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變．
解答：解：A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，應為H2O，E是一種常見的溫室氣體，應為CO2，則A為H2，B為O2，C為碳單質(zhì)，F(xiàn)為Na2O2，
（1）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，則X為Fe，Y為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4，
故答案為：Fe3O4；
（3）Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18，則Z應為O3，與KI反應生成O2和I2，反應離子方程式為：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，
故答案為：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；
（4）0.3molNa2O2與足量水反應生成NaOH0.6mol，與0.2molCO2反應二者物質(zhì)的量之比為3：1，發(fā)生反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余0.2molNaOH、生成0.2molNa2CO3，溶液呈堿性，且溶液中CO32-水解生成HCO3-，c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），溶液中c（Na+）最大，故溶液中離子濃度c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-），
故答案為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）；
（5）甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，可得甲醇燃燒的熱化學方程式：①CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1，
氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，可得氫氣燃燒的熱化學方程式：②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，②×3-①得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol，
故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol．
點評：本題考查無機物推斷、常用化學用語、離子濃度大小的比較、熱化學方程式書寫等，題目比較綜合，推斷物質(zhì)是關鍵，注意把握離子濃度大小的比較方法，難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結構式是
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的電子式是

（2）寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體；它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出甲和B反應的現(xiàn)象：
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；
鈉浮在水面上，熔化成一個小球，在水面上游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；

離子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

（2）寫出A和CO2反應方程式：
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反應時轉(zhuǎn)移的電子為：
1
1
mol
（3）請寫出過量的C和Ca（HCO3）2溶液反應的離子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應時可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）寫出D與A反應的離子方程式：
D+A：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
在D溶液中滴加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，相關離子方程式：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式（涉及兩步變化）：
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見元素的單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）甲中一定含有的元素是
 
．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）乙的水溶液顯
 
性（填酸、堿或中性），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）一定條件下，2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應，則W的化學式是
 
．

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