【題目】下列離子方程式正確的是( 。
A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH﹣===H2O
B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+===Al3++H2↑
C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH﹣===Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng):CO2+2OH﹣===+H2O
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【題目】用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2,所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比約為
A. 3︰4 B. 3︰1 C. 2︰3 D. 3︰2
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中,氮氣是還原劑,二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅,氮氣得到12 mol電子
C. 該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一
D. 該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生,不需要尾氣處理裝置
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【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域
C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-===4OH-
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. a處通入氧氣,b處通入氫氣
B. P型半導(dǎo)體連接的是電池負極
C. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物,n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物。其中s的水溶液俗稱水玻璃。常溫下0.1mol·L-1 n溶液的pH為13,m是典型的兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 簡單氫化物的沸點:R>Y
B. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強
C. 單質(zhì)的熔點:Z>R>W
D. s是制備硅膠和木材防火劑等的原料
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【題目】常溫下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH- 離子濃度(φ)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. a點溶液中:水電離出的c( H+ )=1×10-10mol/L
B. b點溶液中:c( H+ )=c( OH- )
C. c點溶液中:c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )
D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 如圖d鐵上鍍銅,鐵應(yīng)與外加電源負極相連,一段時間后CuSO4溶液濃度減小
C. 如圖c,鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中
D. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】已知常溫下二氯化二硫(S2 Cl2)為紅棕色液體,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反應(yīng)及與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓則下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)①中CS2作氧化劑
B. 反應(yīng)②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
C. 反應(yīng)①中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子
D. 反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1
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