在T1℃時,向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催  化劑,發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______,N2的轉化率為______。
   (2)在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T1>T2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T1℃,在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。


⑴0.06mol·L-1·min-1   (2分)    40%  (3分)   ⑵ c   (3分)
    (3分)    ⑷ 1.8mol< x <3mol  (3分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(14 分)在T1℃時,向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固體催   化劑,發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3 的體積分數(shù)為25% 。

   (1) 該反應在0 ~l0min 時間內(nèi)H2的平均反應速率為______,N2的轉化率為______。

   (2)在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,則達到平衡時NH3的體積分數(shù)______ (填選項字母) 。

       a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 

   (3)右圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T1 >T2)時H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

   (4)若保持T1℃,在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同,且起始時反應向正反應方向進行,則通入H2的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)完成下列各題:

(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3的物質的量為0.4mol。

①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為                        

②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中,反應達到平衡的是           。

A.平均相對分子質量不變            B.V(N2)=2V(NH3

C.密閉容器中總壓強不變           D.N2與H2的物質的量之比為1:3

E.反應物不再轉化為生成物

③在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,則達到平衡時NH3的物質的量為              ;(填選項字母)

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定

④下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

 

(2)已知:Al3+與HCO3、CO32、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解,生活中通常利用Al3 +與HCO3的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖,a為玻璃瓶,b為鐵筒,請思考:

①參與反應的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3,請問a瓶中盛放的液體為:                。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸,請問,苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解?如能,請寫出該反應的離子反應方程式:                                          。

 

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3物質的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為          mol·L1·min1,N2的轉化率為       。
②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質的量為       (填選項字母)
A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol
③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)          ;
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)(1)在T1℃時,向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  DH<0,10min時各物質的濃度不再變化,測得NH3物質的量為0.4mol。

①該反應在0~10min時間內(nèi)H2的平均反應速率為           mol·L1·min1,N2的轉化率為        。

②在T1℃時,若起始時在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3,則達到平衡時NH3的物質的量為        (填選項字母)

A.大于0.4mol   B.等于0.4mol   C.小于0.4mol

③下圖是在T1℃時密閉容器甲中H2的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T℃(T2>T1)時的H2體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

(2)明礬可做凈水劑是因為(用離子方程式表示)           ;

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                         。

 

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