（12分）（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為           mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為        。

②在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為        （填選項(xiàng)字母）

A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）           ；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。

 

【答案】

（12分）（1）①0.03     20%       ②B

③

（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑               （每空2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空．
（1）在t1℃時(shí)，向100g水中加入150g MgCl2，形成
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t2℃時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50%
50%
．
（2）t1℃時(shí)，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
MgCl2
MgCl2
．將t2℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）完成下列各題：

（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                        ；

②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是           。

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變           D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3

E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol     C.小于0.4mol      D.不能確定

④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

 

（2）已知：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  DH＜0，10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1，N2的轉(zhuǎn)化率為        。

②在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為       （填選項(xiàng)字母）

A．大于0.4mol  B．等于0.4mol   C．小于0.4mol

③下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T２℃(T2＞T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）           ；

向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市柴橋中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）完成下列各題：

（1）在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為                        ；

②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是           。

A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變            B.V正(N2)＝2V逆（NH3）

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3

E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

③在T1℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，則達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為               ；（填選項(xiàng)字母）

A.大于0.4mol      B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定

④下圖是在T1℃時(shí)密閉容器甲中H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)的H2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

 

（2）已知：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al3 +與HCO3–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al2(SO4)3和NaHCO3，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                 。

②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                           。

 

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