為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

請(qǐng)回答:
(1)操作①的名稱是        。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                            ,
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                                            。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)               。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝,試劑Y為無色液體,反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                                    。
(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是               ,將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                                           。
(1)   過濾         。
(2)   2Al + 2NaOH + 2H2O =" 2NaAlO2" + 3H2    ,
CO2 + 2H2O + AlO2- ="Al(OH)3" + HCO3-         。
(3) 向溶液中加KSCN 無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液變紅,則有Fe3+                                                    
。
(4)  Cu + H2O2 +H2SO4 =" CuSO4" + 2H2O                     。
(5) 形成原電池         ,
直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3
(1)操作1之后得到了濾液和濾渣,所以操作1是過濾。
(2)鋁鐵銅中只有鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)所以鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。
(3)濾液D經(jīng)過處理得到了綠礬,七水硫酸亞鐵,所以溶液D中含有的金屬元素是鐵元素,溶液中得鐵是以Fe2+形式存在,檢驗(yàn)Fe2+的方法是加入KSCN 無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液變紅,則有Fe2+,或向?yàn)V液D中加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀又變?yōu)榛揖G色,進(jìn)而變?yōu)榧t褐色說明溶液中含有Fe2+.
(4)試劑Y為無色液體并結(jié)合其與硫酸混合后可以溶解銅單質(zhì)可以確定該試劑Y具有氧化性,試劑Y是過氧化氫溶液,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)濾渣B中含有鐵和銅兩種金屬,當(dāng)向溶液中加入鹽酸后形成了原電池所以反應(yīng)速率增大;Fe3+會(huì)發(fā)生水解所以若直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3,所以需要降溫結(jié)晶的方法制備。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分)某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn):在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示,分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸,觀察現(xiàn)象;卮鹣铝袉栴}:

(1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變 _________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中,膽礬_________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中,膽礬_______________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明濃硫酸具有_______性。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分) 某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置,完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             
(1)試管A中裝的試劑是              ;試管B中裝的試劑是              。
(2)試管C中收集氣體的方法叫作              ;收集的氣體是    (填化學(xué)式)。
(3)如果要在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行                 
(4)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng),其中的固體成分有哪些,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(以下各空填化學(xué)式)
①待A試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x;
②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有         ,若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
(5)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn):根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題: 

(1)試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有              性。
(3)試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是         
(5)如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng),最簡(jiǎn)單的方法是                     。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  
實(shí)驗(yàn)過程如下:
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,
水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)容器X的名稱:                      
(2)冷凝管水的進(jìn)口是    (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是        
(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                     。
(4)該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是                         。
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        。
減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤;③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某小組查閱資料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉(Na2C2O4)樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))。
(1)滴定前是否要滴加指示劑?   (填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由                     。
(2)滴定時(shí)用         (填a或b)滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液,樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;
D.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中;
G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請(qǐng)回答:
(1)填寫上述步驟中的空白:C       , F          ,  H              。
(2)請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序                                   。
(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度?
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,之后進(jìn)行定容,最終會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分儀器已省略)。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解);試管②放在冷水中,試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
試管①中加熱一段時(shí)間后,可以看到試管內(nèi)液體沸騰;
試管②中有少量液體凝結(jié),聞到汽油的氣味,往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1) 裝置A的作用是______________________________
(2) 試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,還可以得到另兩種有機(jī)物,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________和________________,這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物,其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個(gè),下同)

(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________,該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。
(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號(hào))
①甲烷    ②乙烯    ③液態(tài)烷烴    ④液態(tài)烯烴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案