Question

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　　）

• A、有O₂放電的a極為電池的負極
• B、a極對應的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、有H₂放電的一極電極反應為：H₂+O^2--2e^-=H₂O
• D、該電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：該燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極反應式為：H₂+O^2--2e^-=H₂O，通入氧化劑的電極為正極，電極反應式為O₂+4e^-═2O^2-，在得失電子相同條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極是正極，
A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則通入氧氣的電極a是正極，故A錯誤；
B．a(chǎn)極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應式為O₂+4e^-═2O^2-，故B錯誤；
C．通入氫氣的電極是負極，電極反應式為H₂+O^2--2e^-=H₂O，故C正確；
D．在得失電子相同條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式，該電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理，所有的燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，電池反應式與燃料燃燒方程式相同，注意電極反應式書寫要結合電解質特點．