14．欲將轉(zhuǎn)化為，可以加入（　　）
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸D．鹽酸

分析 欲將轉(zhuǎn)化為，變化的是醇鈉轉(zhuǎn)化為醇羥基，但酚鈉不變，說明加入的物質(zhì)能酚鈉不反應(yīng)但和醇鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：欲將轉(zhuǎn)化為，變化的是醇鈉轉(zhuǎn)化為醇羥基，但酚鈉不變，說明加入的物質(zhì)能酚鈉不反應(yīng)但和醇鈉反應(yīng)，碳酸、鹽酸和酚鈉、醇鈉都反應(yīng)，加入水后都不反應(yīng)，應(yīng)該選取碳酸氫鈉溶液，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意改變部分及其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)通過互相滴加的方法鑒別的是（　�。�
A．AlCl3溶液和氨水B．NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液
C．Na HCO3溶液和鹽酸D．明礬溶液和燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．陽(yáng)光透過墻上的小孔在較暗的房間里形成一道道光柱
B．用石膏或鹽鹵制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．長(zhǎng)江三角洲的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖D．
（2）X=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．總壓強(qiáng)為3.30×107pa時(shí)，N2和H2混合氣體，通入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減為2.525×107pa，則平衡時(shí)氨的體積百分率是（　�。�
A．30%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2.8g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則固體剩余物中未參加反應(yīng)的鐵有（　　）
A．0.28gB．1.4gC．1.68gD．2.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)通常認(rèn)為是可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中點(diǎn)燃
B．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓和有催化劑條件下反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸混合
D．二氧化氮與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kPa時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐饪s海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

（1）如圖1，用惰性電極在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極2Cu2++4e-=2Cu陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．工業(yè)上是將氯氣通入到含溴離子的濃縮海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．該方法中反應(yīng)的離子方程式依次為①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；產(chǎn)生1molBr2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$NA．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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