Question

19．2.8g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)一段時間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則固體剩余物中未參加反應(yīng)的鐵有（　　）

• A． 0.28g
• B． 1.4g
• C． 1.68g
• D． 2.1g

Answer 1

分析 2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，如果0.03mol全部是二氧化氮固體剩余物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol，若0.03mol全部是一氧化氮固體剩余物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09mol，根據(jù)得失電子守恒，分析解答．

解答 解：2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，如果0.03mol全部是二氧化氮固體剩余物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03mol，若0.03mol全部是一氧化氮固體剩余物轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09mol，設(shè)生成的四氧化三鐵的物質(zhì)的量為xmol，則固體剩余物中未參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為（0.05-3x）mol，所以與硝酸反應(yīng)提供電子的物質(zhì)的量為：[（0.05-3x）×3+x]mol，根據(jù)得失電子守恒得0.03＜（0.05-3x）×3+x＜0.09，所以0.0075＜x＜0.015，則0.005＜0.05-3x＜0.0275，鐵的質(zhì)量取值范圍為：0.005×56＜m＜0.0275×56，也就是0.28g＜m＜1.54g，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子守恒、原子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的綜合考查，題目難度中等．