精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺,主要由香精、酒精和水構成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質,工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示,其中A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式__________;

(2)B、D分子內含有的官能團分別是__________、__________(填名稱);

(3)寫出下列反應的反應類型:①______________,④______________;

(4)寫出下列反應的化學方程式:

__________________________________________________

__________________________________________________;

__________________________________________________

【答案】羥基羧基加成反應取代反應(或者酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,A是乙烯。與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇,B發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,根據2CH3CHO+O22CH3COOH可知D是乙酸,BD發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,據此解答。

根據以上分析可知A是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,則

1)乙烯的結構簡式為CH2CH2,電子式為;

2B、D分別是乙醇和乙酸,分子內含有的官能團分別是羥基和羧基;

3)根據以上分析可知①是加成反應,④是取代反應或者酯化反應;

4)①是乙烯與水加成生成乙醇,方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH;②是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;④是酯化反應,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于三種氣態(tài)烴甲烷、乙烷、乙烯,請回答下列問題:

1等質量的三種烴在相同狀況下體積最大的是________

2等質量的三種烴完全燃燒時消耗氧氣最多的是________。

3等質量的三種烴完全燃燒生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

4120 ℃、1.01×105Pa條件下,與足量的氧氣混合點燃,完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一,2004年我國政府就已經啟動了鐵強化醬油項目,推廣鐵強化醬油.這里的鐵是指(
A.元素
B.單質
C.原子
D.分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是

A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

B. 用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3

C. 用通入氧氣點燃的方法除去CO2中的CO雜質

D. 用排水集氣法收集二氧化氮氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=1.5×1016Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是(  )

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)甲烷燃料電池負極的電極反應為:____________________________。

2b電極上得到的氣體是_______,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 _____。

3)若甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則最多能產生的氯氣體積為______L(標準狀況)。

4以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,則負極的電極反應為:負極_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3雜質)為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下:

1流程中可以循環(huán)利用的物質有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________(填化學式)。

2“碳化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________,該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

3工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉,原理如下圖所示:

①電解過程中,加入氯化鈣的目的是________________

②石墨電極發(fā)生的電極反應方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%Ca,除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質的熔沸點如下表:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響KCl在水中的溶解度的因素是

A. KCl顆粒的大小 B. 攪拌的速率 C. 水的體積 D. 水的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

1準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

2若滴定開始和結束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

3滴定時若以酚酞為指示劑,滴定達到終點的標志是______________________________

4將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據可知,燒堿的純度為__________。

5下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

查看答案和解析>>

同步練習冊答案