【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>:
A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液
B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-
C. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)
D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2) ~ (3)小題用元素符號或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | F | H | I |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________,
(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________,酸性最強(qiáng)的是___________,
(3)A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________,
(4)A和E組成最簡單化合物的電子______________
(5)在B、C、F、G的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,
(6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。
(7)當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。
(1)填寫下列操作步驟:
①所需濃H2SO4的體積為______。
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是______。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并不時(shí)輕輕振蕩。
⑤加水至距刻度線______處,改用______加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。
(2)請指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。
(3)誤差請分析以下錯(cuò)誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí),眼睛俯視,則所配制溶液的濃度將______。
②問題(2)的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.平衡時(shí),v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.關(guān)系式5v正(O2)=4v正(NO)總成立
C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺,主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì),工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示,其中A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題:
(1)寫出A的電子式__________;
(2)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是__________、__________(填名稱);
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
④__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時(shí),將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B. T2 ℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2>T1
C. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)
D. 在T1 ℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是
A. 用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 反應(yīng)2CH2=CH2+O2→2CH3CHO
C. 用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳
D. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
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