【題目】在廚房里對水進行下列操作,能促進水的電離的是(  )

A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋

C. 把水放入冰箱中使其降溫至1 D. 把水加熱至沸騰

【答案】D

【解析】A、酒精為非電解質(zhì),對水的電離無影響,A錯誤;B、食醋的主要成分為醋酸,電離出H+,抑制水的電離,B錯誤;C、水的電離是吸熱反應,降溫,水的電離平衡逆向移動,電離程度減小,C錯誤;D、水的電離是吸熱反應,升溫,水的電離平衡正向移動,電離程度增大,從而升溫促進了水的電離,D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是℃,要達到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42 , 請寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
(3)該;瘜W學習小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標.若取NaClO3樣品6.0g,通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應后,過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL.反應原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的分子式_______,B的結(jié)構簡式_______。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,其化學反應方程式為____________________________。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:________________________,反應類型_______。

(5)B的同系物分子式為C8H10的烴能使酸性高錳酸鉀褪色,不能使溴水褪色,則它的同分異構體有____________種,寫出只含一個取代基的C8H10的結(jié)構簡式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 表示是滴定氨水的曲線,V[HCl(aq)]=20mL:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時,兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液,V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時,當V[HCl(aq)]=10mL時,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25mL的堿式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度處,現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出,流入量筒內(nèi),所得溶液的體積為(

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鹵素(X表示)的敘述正確的是(

A.HFHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

B.鹵素單質(zhì)與水都生成HXHXO

C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒

D.鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時,均表現(xiàn)為還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:

(1)反應①、②的反應類型分別是_________。

(2)反應④的化學方程式:_______________。

(3)E的結(jié)構簡式是_____________________。

(4)如何檢驗D中的官能團________

(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團:_______。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結(jié)構簡式(不考慮-O-O-結(jié)構):_______________

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(7)已知: (R、R′為烴基))以HOCH2CH2OH為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應為反應(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應的平衡移動方向為 . (選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”)

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