Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• B、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• C、原子半徑：C＞N＞P
• D、堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越��；
D．元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B正確；
C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，三種元素中P的電子層數(shù)最多，則半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則C＞N，所以原子半徑：P＞C＞N，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性K＞Ca＞Na，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意比較金屬性、非金屬性的角度．