Question

10．將11.2g鐵粉投入40ml較濃的HNO₃中，完全反應時收集到NO和NO₂混合氣體1792ml（標準狀況），還殘留5.6g固體．則原HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 3.5mol/l
• B． 4.5mol/l
• C． 7.0mol/l
• D． 9.0mol/l

Answer 1

分析 把11.2g純鐵粉投入到某HNO₃溶液中，充分反應后剩余固體5.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO₂，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂），據(jù)此解答．

解答 解：把11.2g純鐵粉投入到某HNO₃溶液中，充分反應后剩余固體5.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，
參加反應的Fe的質(zhì)量=11.2g-5.6g=5.6g，其物質(zhì)的量=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，故n[Fe（NO₃）₂]=0.1mol，
反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO₂，其物質(zhì)的量為：$\frac{1792ml}{22400ml/mol}$=0.08mol，根據(jù)N元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO+NO₂）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{0.08mol}{0.04L}$=7.0 mol•l ^-1，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．