某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固體、濃氨水NH3
③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2
④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：______．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．______．
（3）實(shí)驗(yàn)②、③中，量氣管中的液體最好分別是______、______．（只選一種）
A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液　D．飽和NaHCO3溶液
（4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②______，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL

解：（1）關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面升高，說(shuō)明氣密性良好
（2）一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；裝置中有空氣，一氧化氮會(huì)與裝置中的空氣反應(yīng)，生成的二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)，使測(cè)得的一氧化氮體積不準(zhǔn)，所以不可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度；
故答案為：不可行．因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)．
（3）實(shí)驗(yàn)②中氨氣極易溶于水，所以量氣管中液體不能選用水及水溶液，只能選和氨氣不反應(yīng)的四氯化碳；實(shí)驗(yàn)③中的氣體是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸鈉和二氧化碳能反應(yīng)，二氧化碳和飽和的碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以選取飽和碳酸氫鈉溶液．
故答案為：B、D．
（4）根據(jù)PV=nRT，為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因?yàn)橄嗥秸f(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會(huì)造成誤差；
故答案為：使量氣管兩端液面相平．
（5）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的體積==332.3mL=0.3323L，
設(shè)生成0.997L氫氣，需鋁的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 67.2L
x 0.3323L
x=0.27g
所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=27%
故答案為：27%．
分析：（1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差，是氣密性檢查的常用手段；
（2）根據(jù)一氧化氮?dú)怏w的性質(zhì)判斷，一氧化氮和氧氣能發(fā)生生成易和水反應(yīng)的二氧化氮?dú)怏w，據(jù)此分析．
（3）量氣管中液體的選擇標(biāo)準(zhǔn)是：和該氣體不反應(yīng)．
（4）對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí)，首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平．
（5）實(shí)驗(yàn)④，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)量氣管的第二次讀數(shù)-第一次讀數(shù)=生成氫氣的體積，求出生成氫氣的平均值，再求出合金中鋁的質(zhì)量，最后計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了測(cè)定氣體體積的方法，難度不大，易錯(cuò)題是量氣管中液體的選擇，選擇標(biāo)準(zhǔn)是和該氣體不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Cl2和SO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．
（1）某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①?gòu)淖蠖送ㄈ隨O2時(shí)和通入Cl2時(shí)，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為
 
．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)室制備SO2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+；
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為      

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆湖北省高三11月月考化學(xué)測(cè)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水                    B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？        （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為       

                 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

③E中盛有                   溶液。

（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氧化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）        ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水               B．稀鹽酸                   C．稀硝酸                   D．氯化鈣

（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

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