Question

9．已知金屬活動性相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（其中C₁、C₂都為石墨電極）
（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池，C池電鍍池（電解池）．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②2H⁺+2e^-=H₂↑，③2Cl^--2e^-=Cl₂↑，⑥Ag⁺+e^-=Ag．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化32.5g，⑤極上質(zhì)量變化108g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C池．
（5）A池中PH值將增大填（增大，不變，減小），B池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�．

Answer 1

分析 （1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B、C有外接電源，屬于電解池；
（2）A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電，⑤為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）①鋅被氧化，⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據(jù)鋅、銀和電子之間的關(guān)系式解答；
（4）電鍍池的電解質(zhì)溶液濃度不變；
（5）A消耗硫酸，pH增大，B電解食鹽水生成氫氧化鈉，pH增大．

解答 解：（1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，C為電解池或電鍍池，
故答案為：原電池；電解池；電鍍池（電解池）；
（2）②為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
③為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
⑥為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；Ag⁺+e^-=Ag；　
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時，
①鋅被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)電路上有1mol電子流過時，氧化鋅的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，
⑤中銀電極上銀失電子，電極反應(yīng)式為：Ag-e^-=Ag⁺，當(dāng)電路上有1mol電子流過時消耗銀的質(zhì)量=1mol×108g/mol=108g，
故答案為：32.5；108；　
（4）C為電鍍池，溶液濃度不變，故答案為：C池；
（5）A消耗硫酸，pH增大，B電解食鹽水生成氫氧化鈉，pH增大，故答案為：增大；增大．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點．