【題目】能降低反應(yīng)所需的活化能的是( )
A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強(qiáng) D. 增加濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下幾種物質(zhì):①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對(duì)該物質(zhì)的分類方法是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑦的化學(xué)方程式為 。
證明有⑦生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。
NaCl晶體溶解在 (填以上物質(zhì)序號(hào))中也有此現(xiàn)象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是 ( )
A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 | |
A | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
B | CO2 | CO | O2 | 點(diǎn)燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 過濾 |
D | CO2 | SO2 | NaOH溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說,吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時(shí),可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:
①NO2沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,NO沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;
②鎂也能與CO2反應(yīng);
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。
(1)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是:A→ →E,實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入CO2的標(biāo)志是 。
(2)確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是 ,實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式 。
(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí),馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是 。
(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氨氣生成 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是
A. M原子比N原子多一個(gè)電子層
B. M的原子序數(shù)比N小
C. M和N原子的電子層數(shù)相等
D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。
①Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 。
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知:Ksp(PbS)= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。
(2)制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。
(3)為確定2PbCO3·Pb(OH)2(相對(duì)式量:775)的熱分解過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量(2)實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為 (填化學(xué)式)。
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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