【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是（　　）

A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，說(shuō)明反應(yīng)生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過(guò)程中能量變化情況，說(shuō)明每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量

【答案】B

【解析】

A．一種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的變化量為50%-10%=40%，另一種生成物的體積分?jǐn)?shù)的變化量為20%-10%=10%，不是1:1，不能說(shuō)明反應(yīng)生成H2和S，故A錯(cuò)誤；

B．由溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋100倍，pH可由1變成3，即V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V=100V0 mL，lg=2，則a＝2，故B正確；

C．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）加壓平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，P2>P1，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)能量變化圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前含有元素硒的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A.原子序數(shù)為24B.最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物

C.原子半徑比鈣小D.氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，受熱較容易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是（　　）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莧菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本內(nèi)酯是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川芎中的活性成分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.莧菜甲素、藁本內(nèi)酯互為同分異構(gòu)體

B.1 mol 3-丁烯基苯酞與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通過(guò)還原反應(yīng)可制得莧菜甲素

D.藁本內(nèi)酯與足量H2加成的產(chǎn)物分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，它的制取與應(yīng)用一直是人類研究的熱點(diǎn)。

(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。

②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過(guò)裝有不同催化劑的反應(yīng)器。CH3OH轉(zhuǎn)化率隨催化劑的使用時(shí)長(zhǎng)變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點(diǎn)有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應(yīng)控制混合液pH的最小整數(shù)值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應(yīng)2中生成物M的化學(xué)式為__________________，圖示反應(yīng)中只有氫元素化合價(jià)發(fā)生變化的是反應(yīng)________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應(yīng)式為______________。

(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個(gè)階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫(xiě)出NO與O2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，NH4+與NO、O2反應(yīng)生成N2的離子反應(yīng)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（2）E中出現(xiàn)______________的現(xiàn)象。

（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是__________

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的的原因：___________。

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇_______做氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐘南山院士指出，實(shí)驗(yàn)證明中藥連花清瘟膠囊對(duì)治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B.化合物Ⅰ分子中有3個(gè)手性碳原子

C.化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.若在反應(yīng)中，G與水按1：1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O10

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