Question

如圖為現(xiàn)行的元素周期表，請回答下列有關問題：

（1）在元素周期表中第

 

縱行所含元素種類最多．
（2）寫出③的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）寫出①的最高價氧化物的電子式

 

．
（4）在元素②的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)中，熔點最低的是

 

（用名稱表示）．
（5）寫出實驗室制備④的單質(zhì)的離子方程式

 

．
（6）在元素周期表中前7個周期元素的種數(shù)如下表所示：

周期數(shù)	一	二	三	四	五	六	七
元素種數(shù)	2	8	8	18	18	32	32

請分析上表中周期數(shù)與元素種類的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

 

．
（7）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是

 

．
A．在化合物中呈+2價                 
B．單質(zhì)能與水反應，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性                   
D．碳酸鹽難溶于水．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據(jù)元素周期表可知：①是碳，②為鈉，③為磷，④為氯，⑤為銫，
（1）第三列中由于含有鑭系和錒系，故含有的元素數(shù)最多；
（2）③為磷，磷離子為最外層得到3個電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可；
（3）C能形成的最高價氧化物為二氧化碳，CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
（4）同一主族金屬元素，原子序數(shù)越大，熔點越低；
（5）實驗室采取二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣；
（6）依據(jù)所給信息，得出第八周期最多可能含有的元素種數(shù)；
（7）鐳是周期表第7周期IIA族的元素，與Mg、Ca等金屬同主族，根據(jù)同主族元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性解答．

解答： 解：依據(jù)元素周期表可知：①是碳，②為鈉，③為磷，④為氯，⑤為銫，
（1）第三列中由于含有鑭系和錒系，故含有的元素數(shù)最多，故答案為：3；
（2）③為磷，磷離子為最外層得到3個電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）CO₂是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：；
（4）同一主族金屬元素，原子序數(shù)越大，熔點越低，故熔點Na小于Cs，故答案為：銫；
（5）實驗室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑；
（6）依據(jù)所給信息，得出第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為32，故答案為：32；
（7）A．鐳是周期表第7周期IIA族的元素，最外層有2個電子，則在化合物中呈現(xiàn)+2價，故A正確；
B．鐳的金屬性比Ca、Ba等強，能與水發(fā)生劇烈反應，放出氫氣，故B正確；
C．Ca、Ba為金屬性很強的元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鐳對應的氫氧化物具有強堿性，故C錯誤；
D．已知碳酸鎂、碳酸鈣難溶于水，根據(jù)同主族元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性可知，鐳的碳酸鹽難溶于水，故D正確，
故選：C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側(cè)重考查學生分析推理能力及同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性，注意對對數(shù)學歸納法的應用．