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有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）寫出AB2的電子式為
 
．
（2）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；
C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素、D為硫元素，據此進行解答．
解答： 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）C2D是硫化鈉，由鈉離子與硫離子構成，硫化鈉電子式為，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重對電子式的考查，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的性質過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是（　�。�
A、一定形成共價鍵
B、一定形成離子鍵
C、可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵
D、以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g），反應過程如下．
2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
請回答下列問題．
（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為：
 
．
（2）PCl5生成PCl3和C12是一個可逆反應，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5（g），反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化關系如圖所示．
①實驗b中PCl5的平衡分解率為
 
，其他條件不變，在該實驗中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實驗a相比，c改變的條件是
 
，判斷依據是
 
．
（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學方程式為
 

（4）人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．寫出該反應的離子方程式
 
；該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤是重要的能，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為
 
和
 
．
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種微生物   
脫硫技術的原理為FeS2
 微生物 
.
O2/H2O
 Fe2++SO42-Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為
 
，第二步反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)煤干餾得到的產品有焦炭、
 
．
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上[r
n(O2)
n(NH3)
]=
 
，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到3.36L（標準狀況）CO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　　）
A、一定有乙烯
B、一定有甲烷
C、一定沒有甲烷
D、一定沒有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度
B、往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
C、將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴
D、潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法的生產流程可表示如下，請回答下列問題：

（1）沉淀池中加入（或通入）有關物質的順序為
 
→
 
→
 

（2）寫出上述流程中X、Y的化學式：X
 
Y
 

（3）寫出沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式
 

（4）侯氏制堿法的生產流程中可以循環(huán)使用的物質主要為
 
、
 

（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是
 
，為了進一步提純NaHCO3晶體，可采用
 
法
（6）若在煅燒爐中燃燒的時間較短，NaHCO3將化解不完全．現(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體，加熱一定時間后，剩余固體的質量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為
 
mol/L（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為現(xiàn)行的元素周期表，請回答下列有關問題：

（1）在元素周期表中第
 
縱行所含元素種類最多．
（2）寫出③的離子結構示意圖
 
．
（3）寫出①的最高價氧化物的電子式
 
．
（4）在元素②的單質和元素⑤的單質中，熔點最低的是
 
（用名稱表示）．
（5）寫出實驗室制備④的單質的離子方程式
 
．
（6）在元素周期表中前7個周期元素的種數(shù)如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種數(shù)28818183232
請分析上表中周期數(shù)與元素種類的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為
 
．
（7）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面關于鐳的性質的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價                 
B．單質能與水反應，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性                   
D．碳酸鹽難溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊試液褪色
B濃硫酸具有吸水性藍色硫酸銅晶體加入到濃硫酸中變白色
C在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅
D有些反應是吸熱反應這些反應一定是在高溫條件下發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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