燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌，會(huì)出現(xiàn)紅棕色銹斑．整個(gè)過(guò)程不可能發(fā)生的變化為（　　）
A、2H2O+O2+4e-═4OH-
B、Fe-3e-═Fe3+
C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：電化學(xué)專題
分析：中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正確；
B．負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正確；
D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氫氧化鐵失去部分水生成帶結(jié)晶水的氧化鐵，即鐵銹，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕條件是解本題關(guān)鍵，注意二者區(qū)別，能正確分析各個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)，無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕負(fù)極上都生成亞鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="h0mycsk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應(yīng)⑤
 
；
反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、與Fe反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、白磷分子呈正四面體，鍵角109°28′，1mol白磷含共價(jià)鍵6mol
B、臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
C、S8是分子晶體，8個(gè)硫原子在同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256g
D、石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)
C、1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
D、在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為SO3

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