Question

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色，可推知X為H，Z為Na；根據(jù)Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子，可推知D為S，Y為O，則G只能是Cl．

解答 解：X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色，可推知X為H，Z為Na；根據(jù)Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子，可推知D為S，Y為O，則G只能是Cl．
（1）D為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：第三周期ⅥA族；Na＞S＞O；
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄，上述元素中S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是：H₂S，故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）由O、Cl兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是：ClO₂，故答案為：ClO₂．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解與應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．