11．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．對(duì)2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，注意必須是可逆過程且存在平衡移動(dòng)，才能夠用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A．在平衡：H2CO3?CO2（g）+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，屬于可逆過程，故A正確；
B．將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度利用氨氣生成，500℃左右溫度與室溫相比不利用氨氣生成，目的是提高反應(yīng)速率，該溫度下催化劑活性高，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)2HI?H2+I2平衡體系，增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但碘蒸汽濃度增大，使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，只有改變條件能影響平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)才能用平衡移動(dòng)原理解釋，注意D選項(xiàng)中改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變體積，影響物質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的使用方法中敘述正確的是（　　）
①用于排水集氣：充滿水，B進(jìn)氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：A進(jìn)氣，B排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：B進(jìn)氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進(jìn)氣，B出氣
⑤用于測(cè)量氣體的體積：充滿水，B進(jìn)氣，A出水，計(jì)算溢出水的體積．
A．全正確B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　�。�
①光照甲烷與氯氣的混合氣體   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色    
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在三溴化鐵催化下反應(yīng)
⑦苯的硝化反應(yīng)      
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（　�。�
A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
B．BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
C．BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化碘（ICl3，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強(qiáng)的是H2S（寫化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO2（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的種類由核外電數(shù)決定
B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
C．難失電子的原子，得電子的能力-定強(qiáng)
D．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

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