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【題目】有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示（不考慮溶液體積的變化）：

（1）溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質的量之比為_________

（2）請寫出詳細的計算過程_________。

【答案】2:1 加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，

，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質的量之比為2:1。

【解析】

加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，據此列比例計算。

加入鐵粉，首先發(fā)生反應4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，

，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質的量之比為2:1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

（1）③的操作名稱是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱是_______。

（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱）。選擇四氯化碳的理由是：_____

（3）關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是__________（填字母）。

A 振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗

B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液

C 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯

D 分液時，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數為“1”時，要寫“1”）

（5）某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

物質

熔點

沸點

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學根據資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，②圖中有一個明顯錯誤，應改正為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：

（____）兩種物質都是非金屬氧化物

（____）兩種物質都是鈉的化合物

（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗出來，則應采取的措施是：

①先加入_____________檢驗_____________________；

②然后加入_________________，檢驗_____________；

③最后加入______________檢驗____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、(見圖)

材料二、

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。

①平衡時，p(H2O)=_________，平衡常數Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，請列式計算)

②下列說法正確的是_________

A．當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，反應達到平衡狀態(tài)

B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉化率的高

C．若將該反應置于恒壓容器中反應，其他起始條件相同，乙苯的轉化率將減小

D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在以下兩種途徑：

①請畫出途徑1的能量和反應過程的圖像，并作適當標注______________

②途徑I的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

C. 中間產物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率

③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時間內p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時，乙苯轉化率最高的可能原因_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2

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