將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(H＋)增大

B

解析試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離平衡方程式是CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀釋促進(jìn)電離，氫離子的數(shù)目增加，但氫離子的濃度是降低的。由于溫度是不變的，所以水的離子積常數(shù)是不變的，所以溶液中c(OH－)增大，答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離
點(diǎn)評(píng)：本題容易錯(cuò)選D，這是由于氫離子的濃度與氫離子的物質(zhì)的量和溶液的體積有關(guān)系，稀釋雖然可以增加氫離子的物質(zhì)的量，但溶液的體積增加的程度更大，所以氫離子的濃度應(yīng)該是減小的。

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（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。�
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7
Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7

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