18．原電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

分析 原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析．

解答 解：原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形式，原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，需要注意實(shí)際上轉(zhuǎn)化率不是百分百．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列幾種情況使中和滴定結(jié)果偏低的是（　　）
A．盛待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
C．滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0.00”，而調(diào)在“2.40”
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．8種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．OB．FC．PD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，表明稀豆?jié){屬于（　　）
A．濁液B．溶液C．純凈物D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71gCl2中含氯原子數(shù)為2NA
B．1molO3中含原子數(shù)為2NA
C．1mol/L K2SO4溶液中含K+數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙醛是一種重要的化工產(chǎn)品，在一定條件下能被氧化成乙酸．A、B、C、D、E為有機(jī)物，以乙烯為原料，生產(chǎn)各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[--CH2--CH2--]n-；
（2）B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）CH2=CH2和H2O在一定條件下反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強(qiáng)下變化如圖，敘述正確的是（　�。�
A．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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