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3．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．71gCl2中含氯原子數為2NA
B．1molO3中含原子數為2NA
C．1mol/L K2SO4溶液中含K+數為NA
D．標準狀況下，22.4LH2O中含水分子數為NA

分析 A、氯氣由氯原子構成；
B、臭氧為三原子分子；
C、溶液體積不明確；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、氯氣由氯原子構成，故71g氯氣中含有的氯原子的個數N=$\frac{71g}{35.5g/mol}{N}_{A}$=2NA個，故A正確；
B、臭氧為三原子分子，故1mol臭氧中含3mol氧原子即3NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol-1，
（石英砂）　　　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-657.01kJ•mol-1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=-625.63kJ•mol-1
                               （純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（　�。�
A．2.43×104 kJB．2.35×104 kJC．2.23×104 kJD．2.14×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L•s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是（　�。�
A．3  molB．2.4molC．2.2molD．3.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑不小心見到皮膚上，會是皮膚變黃的是（　�。�
A．蘇打水B．濃硝酸C．氯化銨溶液D．食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池工作時能量轉化的主要形式是（　�。�
A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．保護環(huán)境是每個公民的責任．下列做法有利于保護環(huán)境的是（　�。�
A．推廣使用一次性紙杯
B．用天然氣替代煤作燃料
C．開發(fā)利用太陽能
D．鼓勵公民用私家車替代公共交通出行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s時物質A的轉化率為70%
B．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小
C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高
D．當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質的化學式為FeCl2．
（2）在上述反應中，氧化劑為FeCl3，氧化產物為CuCl2，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl3的氧化性更強．
（3）該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）若32g銅被氧化，參與反應的FeCl3的物質的量為1mol．轉移電子的數目為6.02×1023．

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