分析 根據(jù)電解池的工作原理陽離子放電順序為Cu2+>Na+>H+,陰離子放電順序為Cl->OH->SO42-;
(1)碳棒是惰性電極,惰性電極電解溶質(zhì)本身時,電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變;
(2)惰性電極電解水時,電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少;
(3)石墨棒為電極,電解質(zhì)與水都參與電解時,電解質(zhì)和水量都減少.
解答 解:因陽離子放電順序為Cu2+>Na+>H+,陰離子放電順序為Cl->OH->SO42-,則
(1)碳棒是惰性電極,惰性電極電解CuCl2溶液或者HCl溶液時,電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變,故答案為:CuCl2、HCl;
(2)惰性電極電解H2SO4、Na2SO4、NaHSO4溶液時,氫離子、氫氧根離子放電,則電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少,故答案為:H2SO4、Na2SO4、NaHSO4;
(3)石墨棒為電極,電解CuSO4、NaCl溶液時,則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電,所以電解質(zhì)和水量都減少,故答案為:CuSO4、NaCl.
點評 本題考查電解原理,明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵,知道各個電極上發(fā)生的反應(yīng),題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2和O3 | B. | H2O2和HCl | C. | NH2-和H2O | D. | CH4和NH4+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng) | |
B. | K1<K2(K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)) | |
C. | 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時,a、b兩容器中平衡正向移動,d、e兩容器中平衡逆向移動 | |
D. | 將容器c中的平衡狀態(tài)時的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有升溫或減壓 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O | |
B. | 溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O | |
C. | 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4═FeO+SO3↑ | |
D. | 取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用純堿溶液可鑒別出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH | |
B. | 用溴水、苯、鐵屑制取溴苯 | |
C. | 將無水乙醇加熱到170℃制取乙烯 | |
D. | 將冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加熱制取乙酸乙酯 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物既有的總能量的相對大小
D.已知石墨(s)比金剛石(s)穩(wěn)定,則石墨(s)轉(zhuǎn)化為金剛石(s)要放出能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com