Question

20．CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
• B． K₁＜K₂（K為該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)）
• C． 反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
• D． 將容器c中的平衡狀態(tài)時(shí)的甲醇體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)的甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有升溫或減壓

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖1，500℃達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、300℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量大于500℃的；
C、溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，T₃ 達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b兩容器中沒(méi)有達(dá)到平衡，平衡正向移動(dòng)，但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài)；
D、c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，甲醇含量減少，平衡要向逆向移動(dòng)，方法有升溫和減壓．

解答 解：A、圖1中，溫度升高，甲醇含量減少，可以判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，甲醇含量減少，故K₁ ＞K₂，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，T₃ 達(dá)到平衡狀態(tài)，a、b沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向移動(dòng)；但是d、e達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，需要降低甲醇含量，平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有升溫或減壓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是正確提取圖示的信息，本題難度中等．