蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：  
室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
注：① lg2=0.3，②離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí) ，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是
[     ]
A．在濾液I中，不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．濾液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室溫下，用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3＋剛好沉淀完全
D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是              。

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致             溶解，產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

 

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入             （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后                                          （依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                     ，④                         ，⑤MgO稱量。

（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置                （選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ，b=          ，c=             。

 

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