蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
室溫下,相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
(溶度積)KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注:①lg2=0.3,②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1,可認(rèn)為該離子沉淀完全.下列說法不正確的是(  )
分析:A、Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿,Mg2+不能提前沉淀;
B、根據(jù)Ksp分析,化學(xué)式相似的,Ksp越小,越易形成沉淀;
C、根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可以求出Al3+剛好沉淀完全時的PH;
D、確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,需要測定的數(shù)據(jù)是①樣品質(zhì)量;②MgO質(zhì)量;③生成CO2的質(zhì)量(或體積);④生成水的質(zhì)量;
解答:解:A、Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿,Mg2+不能提前沉淀,所以不能加過量的Ca(OH)2;故A正確;
B、根據(jù)Ksp分析,化學(xué)式相似的,Ksp越小,越易形成沉淀,已知Fe(OH)3的Ksp小,所以Fe(OH)3先形成沉淀,故B錯誤;
C、Al3+剛好沉淀完全時c(Al3+)=1.0×10-5 mol?L-1,則c(OH-)=
3
Ksp
c(Al3+)
=
3
1.25×10-33
1.0×10-5
=5×10-10mol?L-1,所以c(H+)=2×10-5mol?L-1
,所以PH=4.7,即pH調(diào)節(jié)到4.7時,Al3+剛好沉淀完全,故C正確;
D、m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分解:aMgCO3?bMg(OH)2?cH2
 高溫 
.
 
O (a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3,所以a=3、b=1、c=3,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評:本題主要考查了沉淀溶解平衡原理,Ksp的有關(guān)計(jì)算,元素化合物中金屬鋁、鐵的性質(zhì),解題時需熟知物質(zhì)間的反應(yīng)原理.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是             

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致             溶解,產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

 

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入             (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                          (依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測定的項(xiàng)目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                     ,④                         ,⑤MgO稱量。

(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器,連接一套裝置                (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ,b=          ,c=             。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:單選題

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:  
室溫下,相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
注:① lg2=0.3,②離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時 ,可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是
[     ]
A.在濾液I中,不能加過量的Ca(OH)2是為了防止Al(OH)3溶解和Mg2+沉淀
B.濾液I中,加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全
C.室溫下,用Ca(OH)2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時,Al3+剛好沉淀完全
D.稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知a=3、b=1、c=3

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