Question

（4分）已知Na₂SO₃易被空氣氧化變質，欲用氧化還原滴定法來測定實驗室里Na₂SO₃的純度。取實驗室里Na₂SO₃樣品63g，溶于水配成250mL溶液。從其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，當溶液剛好變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪色時，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺    5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。則實驗室里的Na₂SO₃的純度為多少？

 

Answer 1

【答案】

(4分)

2KMnO₄~5Na₂SO₃

n(KmnO4)=0.4×0.04=0.016(mol)

n(Na₂SO₃)=0.04mol(過程2分)

m(Na₂SO₃)=0.04×10×126=50.4(g)

w(Na₂SO₃)=50.4÷63×100％=80％(結果2分)

【解析】

試題分析：由題目中的方程式可以得到關系式：5Na₂SO₃～2KMnO₄，可求得Na₂SO₃的物質的量，然后根據(jù)滴定時所取的Na₂SO₃溶液為所配溶液的及Na₂SO₃的摩爾質量可求出原物質中Na₂SO₃的質量，進一步計算即可求得其純度。

考點：考查有關化學方程式的計算，考查考生利用關系式進行計算的能力。