【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有

A.500 mL容量瓶B.溫度計

C.燒杯D.玻璃棒

【答案】B

【解析】

配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，在燒杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒不斷攪拌，然后通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的體積到達刻度線，不需要使用溫度計，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0

B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0

C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為： ．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應． 反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P﹣P

P﹣O

O═O

P═O

鍵能/（kJ/mol）

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應中只做氧化劑
D.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表．下對說法正確的是（　�。�

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發(fā)生的反應為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。

（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A.向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O

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