【題目】下列方程式書寫正確的是(

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-H2OH3OCO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32-

C.CO32-的水解方程式:CO32-2H2OH2CO32OH-

D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+CO32-

【答案】A

【解析】

A. HCO3-為多元弱酸的酸式酸根離子,部分電離,用可逆號(hào)表示,則其在水溶液中的電離方程式為:HCO3- HCO32-,也可表示為HCO3-H2O H3OCO32-A項(xiàng)正確;

B. H2SO3為二元弱酸,部分電離,且分步電離,主要為第一步電離,其電離方程式為:H2SO3H++HSO3-B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. CO32-為多元弱酸的酸根離子,分步水解,主要為第一步水解,其水解方程式:CO32-H2O HCO3-OH-C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,其電離方程式:CaCO3=Ca2+CO32-D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中有豐富的氮?dú)猓茖W(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。

(1)已知:2H2g)+O2g=2H2Ol ΔHa kJ·mol1

N2g)+O2g =2NOg ΔHb kJ·mol1

4NH3g)+5O2g =4NOg)+6H2Ol ΔHc kJ·mol1

工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2g)+3H2g 2NH3g ΔH _______ kJ·mol1

(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2ON2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖所示:

Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為: N26e6H2O=2NH36OH

已知該反應(yīng)分為兩步,其中第二步的反應(yīng)為2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3,則第一步反應(yīng)為 _______

②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為: _______ 。

(3)NH3可以合成尿素,反應(yīng)為2NH3g)+CO2gCONH22g)+H2Og)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3CO2,保持容器的溫度不變,NH3CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①下列情況能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _______ 。

A NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21

B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C 2vNH3)=vCO2

D 各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②起始時(shí)NH3CO2的物質(zhì)的量之比為 _______

③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變,向上述平衡后的容器中充入NH3g)、CONH22g)和H2Og)各1 mol,則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為 _______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可宵接毒害人體,也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問題:

1)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1molL-1NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1

225℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH11的溶液,其水解的離子方程式為___。

3)體積均為100mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則相同溫度時(shí),HX的電離平衡常數(shù)___(大于小于等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___

4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

525℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題:

1FeCl2溶液呈____(填、、)性,原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填促進(jìn)、抑制)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。

3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是____。

A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。

B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。

C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。

D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。

4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:

已知:RMgBr

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(2)A-B的反應(yīng)類型為_______。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng),F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。

(6)請(qǐng)以甲苯和乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)cb方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉栴}:

1)實(shí)驗(yàn)室可用上圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-NH4+N22H2O。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________________(填化學(xué)式)。

2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________(填氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng))。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>)。

3)液氨可用作制冷劑,液氨汽化時(shí)________(填釋放吸收)能量;液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

共價(jià)鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ·mol1

391

498

946

463

則反應(yīng)4NH3g)+3O2g=2N2g)+6H2Og)的反應(yīng)熱ΔH________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案